اختبار على الصفه الحامضيه والقاعديه والاحماض الاكسجينيه - مستر سيف البنا - وزير الكيمياء

أعلى العناصر التالية سالبية كهربية ويكون حمض غير أكسجينى ضعيف هو .....................

الكلور .
البروم
الفلور
اليود

عنصر M يقع فى الدورة الثانية والمجموعة 5A فإن الصيغة الهيدروكسيلية لحمضه الأكسجينى القوى قد تكون .........

MO2(OH)
MO2(OH)2
MO(OH)3
M (OH)4

4 – يتفاعل .................. مع الأحماض أو القواعد ويعطى فى كلا الحالتين ملح وماء.

NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Si(OH)4

عند ذوبان ثانى أكسيد الكبريت فى الماء يتكون حمض ................ :  وعند تفاعله مع هيدروكسيد الصوديوم يتكون محلول ..................... وماء.

Na2SO4/H2SO4
Na2SO4/H2SO3
Na2SO3/H2SO4
Na2SO3/H2SO3

أقوى القلويات التالية هو ....................

RbOH
Rb2OH
CsOH
Ca(OH)2

 لا يستخدم ...................... فى تجفيف النشادر .

CaO
Na2O
P2O5
K2O

 ما أضعف حمض من الأحماض الأكسجينية التالية؟ ................

H3XO3
HYO3
H2ZO3
HMO3

 الكلور لافلز يكون العديد من الأحماض الأكسجينية ، ما أقوى حمض من أحماض الكلور الأكسجينية التالية؟ ............

HClO
HClO2
HClO3
HClO4

نسية (m : n) هى (3 :1 ) فى الصيغة الهيدروكسيلية لحمض .......................

HClO4
HClO4
H3PO4
H4SiO4

ما العنصر الفلزى مما يأتى وأكسيده متردد؟ ..................

النحاس
الأنتيمون
القصدير
الكالسيوم

الحمض الذى ترتبط فيه جميع ذرات الأكسجين بالهيدروجين هو.......................

حمض البوريك H3BO3
حمض الكربونيك H2CO3
حمض النيتريك HNO3
حمض الكبريتوز H2SO3

عدد ذرات الاكسجين (O_n) فى حمض النيتريك HNO₃ تساوى ................

ذرة واحدة
ذرتين
ثلاث ذرات
لا شىء

يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع ..................... ويعطي ملح وماء.

NaOH
Sn(OH)2
Ba(OH)2
NH4OH

عنصر X توزيع الإلكترونات فيه ينتهي بالمستويات الفرعية 5s² , 4d¹⁰ , 5p⁵  فيكون من خواص العنصر X بالنسبة للعناصر التى تسبقه فى  الدورة......................

أكسيده قاعدى، وجهد تأينه صغير .
أكسيده متردد، وجهد تاينه كبير .
أكسيده حامضى، وجهد تاينه كبير .
أكسيده حامضى، وجهد تاينه صغير .

الإلكترون الأخير فى ذرة X له أعداد الكم التالية: n = 3 , ℓ=0 , m_ℓ = 0 , m_s = +  فإن .................

أكسيد X حامضى، وجهد تأينه الأول صغير .
أكسيد X قاعدى، وجهد تأينه الأول صغير .
أكسيد X حامضى ، وجهد تأينه الأول كبير جداً .
أكسيد X قاعدى، وجهد تاينه الأول كبير جداً .

 عنصر X يحتوى مستواه الرئيسى الأخير 3 = n على ست الكترونات فيكون أكسيده ...................

قاعدى
متعادل
متردد
حامضى

عناصر المجموعة التى ينتهى التوزيع الإلكترونى بالمستوى ns¹ بالنسبة لباقى المجموعات تكون .................

ميلها الإلكترونى صغير وأكاسيدها حامضية .
ميلها الإلكترونى صغير وأكاسيدها قاعدية .
ميلها الإلكترونى كبير وأكاسيدها قاعدية .
ميلها الإلكترونى كبير وأكاسيدها مترددة .

 عناصر المجموعة التى ينتهى التوزيع الإلكترونى بالمستويين (ns² , np⁵) بالنسبة لباقى المجموعات تكون ................

ميلها الإلكترونى كبير وأكاسيدها أكثر قاعدية .
ميلها الإلكترونى كبير وأكاسيدها أكثر حامضية .
ميلها الإلكترونى صغير وأكاسيدها أقل قاعدية .
ميلها الإلكترونى صغير وأكاسيدها أقل حامضية .

ما الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من تفاعل أكسيد الخارصين مع محلول الصودا الكاوية؟

ZnSO4
Na2ZnO2
Zn(OH)2
Zn(NO3)2

محاليل الأكاسيد التالية (SO₂ / NO₂ / SO₃ / CO₂) دائما اكاسيد ......................

حامضية
قلوية
متعادلة
عضوية

 لديك ثلاثة عناصر مرتبة أنصاف أقطارها كما يلى Y < Z < X فإن الترتيب الصحيح للخاصية الحامضية للمركبات (HXO, H₄YO₄, H₂ZO₂) يكون ....................

HXO < H2ZO2 < H4YO4
HXO < H4YO4 < H2ZO2
H4YO4 < HXO < H2ZO2
H4YO4 < H2ZO2 < HXO

 عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى هيدروكسيد الألومنيوم يحدث الآتى ............

لا يتفاعل Al(OH)3 لان كليهما أحماض .
يتفاعل Al(OH)3 وكأنه قاعدة .
لا يتفاعل Al(OH)3 لأن كليهما قواعد .
يتفاعل Al(OH)3 وكانه حمض .

قوة حمض الأرثوسليكونيك H₄SiO₄ ............. قوة حمض النيتروز HNO₂ .

أكبر من
يساوى
أصغر من
ضعف

يختفى أكسيد الألومنيوم عند إضافة القليل منه إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم مع التقليب .........

لأن الألومنيوم 13Al يقع فى نفس الدورة مع الصوديوم 11Na .
لأن أكسيد الألومنيوم يتفاعل كقاعدة مع هيدروكسيد الصوديوم .
لأن الصفة القاعدية تقل فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
لأن أكسيد الألومنيوم يتفاعل كحمض مع هيدروكسيد الصوديوم .

فى المعادلة التالية : MOH ⇋ + MO^- + H  اذا كانت القيم التالية تعبر عن جهد التأين الأول لأول أربعة عناصر فى دورة واحدةفاي مما يلي يعبر  مؤكدا عن جهد تأين العنصر m?

+520 kJ/mol
+1400 kJ/mol
+780 kJ/mol
+580 kJ/mol

فى المركب V(OH)₄ تكون قوة الجذب بين = V , O قوة الجذب بين O,H, فإن المركب يتأين 0................

كملح فى الماء .
حسب نوع الوسط .
كقاعدة فى الوسط القاعدى
كحمض فى الوسط الحامضى .

 عنصر ينتهى بالتركيب الإلكترونى 3p³ ، فإن الصيغة الهيدروكسيلية لحمضه الأكسجينى تبين أنه حمض ..............

قوى
ضعيف
متوسط
قوى جداً

حمض أكسجينى صيغته MO₂(OH)₂ فإن العنصر M ينتهى تركيبه الإلكترونى بـ  ............

3p2
3p5
3p3
6 3p

 أقوى الأحماض الأكسجينية التالية لنفس العنصر (M) تمثلها العلاقة .....................

MO2(OH)2
MO(OH)
MO3(0H)
MO2(OH)3

حمض له الصيغة MO_n(OH)_m والتركيب الإلكترونى للعنصر M هو 3s² , 3p³  فإن قيمتى m : n على الترتيب  .......

ا~ 1: 3
ب~ 2 : 3
ج~ 3 : 4
د~ 2 : 2